高中化学

本课件是作业帮康冲老师的高一尖端班学习课程，内容全面，包含了很多知识点讲解学习，想要打好化学基础的同学可以学习本课件！高一化学在整个化学中占有非常重要的地位，是整个高中阶段的重难点，所以要保持良好的学习心态和学习方法很重要，下面是下边收集整理的高一化学的知识点，希望对大家有帮助。第一章化学实验基本方法一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。对本课件感兴趣的同学可以下载学习一下，把自己不懂的部分多加练习一定可以学到很多有用的知识，以后的考试一定可以取得好成绩！

本课件是跟谁学祝鑫老师的化学秋季班复习课程，包含了很多详细的讲解，一定可以帮助同学们把不清楚的地方理清思路！钠离子　　钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。　　⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。　　⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。钾离子　　⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。感兴趣的同学快来下载本课件学习吧，根据自己的需求进行专项练习，多多学习解题思路，在以后的考试中就可以成功解答好题目！

本课件是跟谁学祝鑫老师的化学暑假班复习资料，内容全面，包含了知识点讲义和视频教学，帮助同学们掌握好复习方法，对以后考试有一定帮助！1.知识与技能：认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。2.过程与方法：了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。3.情感态度与价值观：了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。高中化学学法指导：1、坚持课前预习积极主动学习课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础（1）、阅读新课：了解教材的基本内容。（2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。（3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。2、讲究课内学习提高课堂效率课内学习的方法：认真听课；记好笔记。（1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？感兴趣的同学快来下载学习吧，通过老师的讲解找到适合自己的学习方法，一定可以更有效率地复习好化学，考试中一定可以取得优异的成绩！

作业帮高二化学林森尖端暑假完结暑假收心课，想要化学学的好，必需资料少不了！其实化学实际上认真分析后还是很简单！心理学告诉我们：意志是指自觉地确定目的，根据目的支配、调节行动，克服困难，以实现预定目的的心理过程。一个人在生活中形成的意志品质具有相对的稳定性，是个性的重要组成部分，一般包括果断性、自觉性、自制性、坚韧性四方面。一个人成就的大小,以及是否具有创新精神，往往与有什么样的意志品质是分不开的。对于高一学生，我在教学中发现，由于所学内容的深广度加大，而学生的学习方法还没有调整到位，而且学生进入新的班集体，竞争更激烈，思想更复杂，另外，高一学生正处于身体发育的成熟阶段，生理变化引起心理变化，情绪不稳定，尤其是在全社会认可的选拔人才的方式是高考，标准比较单一的背景下，学生整天生活在家庭、学校、社会的高期望、严要求之中，这样，势必会造成一些学生产生逆反心理，学习目的不明确，自觉性差、果断性不稳、坚韧性不够，根本谈不上形成创新能力。因此，我认为抓住这一关键时期正确引导学生形成良好的意志品质是十分必要和有意义的。学生受挫不是目的，目的是教育学生在受挫后不要气馁，而要冷静分析原因，在逆境中奋起，在“坎坷”中逐步提高受挫能力。

本课件是李政老师的高考化学第二阶段讲义视频资料，想要把化学复习好的同学可以跟着老师的讲解练习，一定有所收获的！【复习】水溶液中的平衡，也是化学平衡！例：0.1mol/L的醋酸溶液，CH3COOH⇌H++CH3COO-再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度______再加入醋酸钠固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____再加入NaOH固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____练：0.1mol/L的醋酸钠溶液，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH再加入醋酸钠固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入NaOH固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______1．在合成氨工业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是（）A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．反应宜在高压下进行D．原料气必须经过净化才能进入合成塔2．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将铁片变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使容器压强增大D．压强不变，充入N2使容器体积增大3．下列说法中正确的是（）A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大B．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．有气体参加的反应，压强增大时，活化分子百分数一定增加，从而使反应速率增大4．反应C2H6（g）＝C2H4（g）+H2（g），△H＞0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体。感兴趣的同学可以下载本课件学习，把知识点掌握透彻，还要多花时间刷题练习一定可以更成功地运用到考试中！

很多人说化学学的不好，基础薄弱怎么办？来看看作业帮简化学.高二冲顶班反应原理林森动静平衡，帮你提高！在高二化学教学中如何培养学生良好意志品质榜样策略　　从初中升入高中，也是学生树立正确的世界观，养成良好行为习惯和学习习惯的关键时期，而这些因素受周围环境的影响较大。因此，模范作用在培养学生的意志品质上占有主导地位，于是，我从以下三方面着手，使学生学有榜样：　　(1)教学时注意自己的仪表、谈吐、教态、教法等方面的规范。高一化学第一章是氧化还原反应和离子反应，概念比较多，实验少，内容较枯躁。上课时我力争语言简洁、板书整齐、操作细致、遇到问题不轻易放过。端正的教态，严谨的教风，为学生树立求实认真的良好风范，慢慢地就感染了学生，使他们自觉性得到培养。　　(2)请学习成绩较好或取得较大进步的学生谈学习体会，介绍成功的学习经验或方法，重点阐述在逆境中如何采取得力措施才取得今日的成绩，使学生感受“失败是成功之母”的道理。　　(3)适当向学生介绍一些化学上的著名人物，如居里夫妇、侯德邦等的事迹。教育学生以他们为榜样，具备刻苦钻研，在困难面前不低头的意志品质。同时，让学生感受到作为二十一世纪的接班人所肩负的重大责任，培养学生的时代责任感和使命感。到了高中成绩成了分水岭，同学们的成绩也会形成两极分化，但是不能让化学成为你的软肋，一定要找到突破口去攻克他！

本课件是李政老师高考化学第三阶段知识点讲解课程，化学需要掌握的知识点很多，其中有很多公式需要牢记，同学们可以跟着老师多加练习！原子：电子排布（式、图）原理、周期表和周期律（位构性）分子：化学键（能长角）及文字解释、氢键、空间构型、配位化合物、性质规律晶体：五大晶体类型及其性质、晶胞计算、其他陌生信息电子排布构造原理（1）三大电子填充规则能量最低原则：电子的排布总是优先占据能量最低的轨道泡利不相容原则：同一轨道出现的两个电子自旋方向必须相反洪特规则：每个亚层中电子优先以自旋相同的方式填充轨道。溶解度、熔沸点氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强氢某酸，右下强最高正价无氟氧晶体类型比熔点氢键易溶沸点变。第四周期的“废物”——As、Se、Br的特殊性（高中不要求，不答疑）【事实】PCl3、TbCl5较稳定，AsCl5无法制取SO3、TeO3较稳定，SeO3极易分解ClO4-、IO4-较稳定，BrO4-氧化性极强，不稳定解释1：3d电子的屏蔽能力弱，有效核电荷数大，达最高价困难解释2、3d轨道比4d轨道距离核近，更容易参与形成π键，故稳定性ClO4->BrO4-，而第五周期4f轨道容易参与形成π键，故稳定性IO4->BrO4。极性键/非极性键极性键：____原子间形成的共价键，非极性键：____原子间形成的共价键例：既有极性键又有非极性键的化合物既有极性键又有离子键的化合物既有非极性键又有离子键的化合物练：下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3。3、键参数（能、长、角）（1）键能：气态基态原子形成______化学键_______的最低能量（_____所需能量）【键能计算】略，见第二阶段盖斯定律【文字解释】根据所给键能解释各种事实单键：键能越_____越稳定，越容易____，形成之后不容易_____，容易形成____双键：和单键的2倍比较，高于2倍_____，小于2倍_______（三键相同）感兴趣的同学可以下载本课件学习，跟着老师的讲解结合自身的不足之处把不懂的地方多练习，在以后的考试中一定可以取得好成绩！

本课件是高考化学李政老师第四阶段讲义学习，内容全面，包含了很多知识点讲解和视频教学资料，对同学们以后的学习一定有很大帮助！例：混合物共，设计实验测定的质量分数①加⼊⾜量⽔，收集反应产⽣的，测其体积②加⼊⾜量的，充分反应后，蒸⼲得固体练：共（1）加热⾄恒重，剩余固体加热⾄恒重，⽤碱⽯灰吸收产⽣的⽓体（2）加⾜量溶液，产⽣⽩⾊沉淀（3）加⼊⾜量，排饱和碳酸氢钠溶液测定产⽣⽓体体积加⼊⾜量，将所得溶液蒸⼲，得固体。【练习】1.下列实验⽅案中，不能测定和混合物中质量分数的是（）A.取混合物充分加热，减重B.取混合物与⾜量稀盐酸充分反应，加热、蒸⼲、灼烧，得固体C.取混合物与⾜量稀硫酸充分反应，逸出⽓体⽤碱⽯灰吸收，增重D.取混合物与⾜量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘⼲，得固体2.某课外⼩组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量克样品，下列后续实验⽅案中，不合理的是（）A.隔绝空⽓加热，冷却后，称量剩余固体质量B.与⾜量稀盐酸反应并蒸⼲，称量剩余固体质量C.与⾜量⽔反应并加热，收集到标准状况下⼲燥⽓体D.与⾜量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下⼲燥⽓。3.孔雀⽯的主要成分为，为测定其中的质量分数，称取样品进⾏实验。下列实验⽅案可⾏的是（）A.充分加热样品，⽤碱⽯灰吸收逸出⽓体，增重B.加热⾄样品质量不再发⽣变化，称得其质量为C.向样品中加⼊⾜量稀盐酸，⽤排⽔法收集逸出⽓体，得⽓体D.向样品中加⼊⾜量的稀盐酸，充分反应，将⽣成的⽓体全部通⼊到⾜量溶液中，过滤、洗涤、烘⼲，得固体。对本课件感兴趣的同学快来下载学习吧，不懂的地方可以多看几遍老师的讲解，再结合习题练习多刷几遍，一定可以成功掌握好知识点！

本课件是李政老师的高考化学第五阶段相关学习资料，包含了很多考点知识点讲解，可以帮助同学们掌握好考点，就可以着重复习有所收获！能量转化【了解化学反应中能量转化的原因及常⻅的能量转化形式】2.化学能与热能【了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念】【了解焓变（）与反应热的含义，了解热化学⽅程式的含义，能正确书写热化学⽅程式】【理解盖斯定律，并能运⽤盖斯定律进⾏有关反应焓变的计算】【了解能源是⼈类⽣存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作⽤】（1）概念回顾：借助下图理解下列概念的含义正反应活化能________、逆反应活化能________反应热、焓变____________(放热反应/吸热反应)（2）反应热的宏观表现：放热反应：反应物总能量_______⽣成物总能量吸热反应：反应物总能量_______⽣成物总能量。（4）了解⼏个基本概念燃烧热：时，纯物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸与强碱发⽣中和反应⽣成⽔所放出的热量（5）热化学⽅程式书写·系数代表具体摩尔数，可以为分数·不写和符号，必须注明·不写操作类反应条件（放电、点燃、光照等，与__________⽆关）·⾮常温常压（，）必须注明·本不应写可逆符号，但如题⽬给可逆号，表⽰_______时的吸放热。1. 化学反应速率（1）反应平均速率表达式【了解化学反应速率的概念和定量表⽰⽅法。能正确计算化学反应的转化率（ ）】永远为_____值（表⽰⽅向的描述：______/______）该表达式中表⽰的为____速率纯固体、纯液体速率表达⽅式不同与系数成________ 例：________αvN22+ 3H⇋2NH3v(H2)=v(NH)X。例：在恒温体积不变的密闭容器中发⽣可逆反应:（其中为有⾊⽓体）。下列表⽰该反应达到平衡状态的标志是______________A. 速率关系为B. 单位时间内⽣成，同时消耗C.和的浓度之⽐为D.和的体积分数不再变化E. 容器内总压强不随时间⽽变化F. 混合⽓体的平均相对分⼦质量不再改变G. 混合⽓体的密度不再变化H. 混合⽓体的颜⾊不再改变。感兴趣的同学快来下载本课件学习吧，想要复习好化学不光是要记牢公式知识点，还要多多理解知识点并且多花时间刷题练习！

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